Sur l’etiquette d’une solution commerciale d’acide nitrique on peut lire les indications suivantes d=1,52 . p=100% ; M(HNO3)=63g/mol 1-s’agit-il dacide nitrique ou d’une solution d’acide nitrique 2-calculer la concentration molaire C de la solution commerciale 3-ecrire l’eqaution de la reaction entre l’acide nitrique et l’eau preciser l’acide et la base 4-a l’aide d’une pipette jaugée, on preleve V=10mL d’acide nitrique commerciale que l’on verse progressivement dans une fiole jaugée de volume V’=100mL , contenat environ 50mL d’eau distillée -on ajoute de l’eau distillée jusqu’au trait jaugé et on agite pour hoomogeneiser la solution comment s’appelle cette manipulation 5-calculer la concentration molaire de la solution obtenue 6-on melange un volume V1=20mL de cette solution diluée avec un volume V2 d’une solution aqueuse d’hydroxyde de sodium de concentration C1=1mol/L a-donner la formule chimique d’une solution d’hydroxyde de sodium ecrire l’equation de sa dissolution dans l’eau b-deduire la concentration molaire des ions hydroxyde HO- dans la solution c-calculer le volume V2 de la solution d’hydroxyde de sodium necassaire a la consomation des ions oxonium existant dans le volume V1 de la solution acide nitrique on donne = 1/3