Exercice 2 (6 points)
Pile électrochimique Ni-Ag
Dans le but de construire une pile électrochimique Ni-Ag en fonctionnement, les élèves de la classe EB9
proposent deux schémas annotés figurant dans le Document -1.
Schéma - 1
Schéma - 2
Lame
d'argent
Lame
de nickel
Lame
d'argent
Solution de nitrate
d'argent
(Ag + NO;)
Solution de nitrate
de nickel
(Ni²+ + 2NO;)
Solution de nitrate
de nickel
(Ni2+ + 2NO;)
Document -1
1. Choisir de ces schémas, celui qui correspond à cette pile Ni-Ag. Justifier.
Page 1 de 2
Lame
de nickel
Solution de nitrate
d'argent
(Ag + NO;)
2. Parmi les deux métaux constituants les électrodes de la pile Ni-Ag, le nickel est plus actif que l'argent.
2.1 Identifier l'anode de cette pile.
2.2 Indiquer le sens de déplacement des électrons.
2.3 Recopier et représenter sur l'axe ci-dessous la place du nickel.
Ag
Ordre croissant de la tendance à perdre des électrons
3. Durant le fonctionnement de cette pile électrochimique, des réactions ont lieu aux niveaux des électrodes.
3.1 Écrire les deux demi-équations électroniques de ces réactions.
3.2 En déduire l'équation-bilan de la réaction de fonctionnement de cette pile.
3.3 Préciser le réducteur dans la réaction représentée par cette équation-bilan.
4. Un des élèves propose la représentation incorrecte suivante de cette pile: Ag | Ag - pont salin - Ni | Ni²+
comme représentation symbolique de la pile Ni-Ag.
Donner la représentation symbolique correcte de cette pile.