Une bouteille cylindrique de volume V=0,75 L contient une masse m=1,32 g d'un gaz X inconnu. Le volume molaire gazeux vaut 25,0 L.mol 1. Calculer la quantité de matière de ce gaz 2. Déterminer M (X) la masse molaire de ce gaz. 3. Ce gaz X est un alcane de formule générale CH22 (nest un nombre entier positif), monter que n=3 puis donner la formule brute de ce gaz (utiliser la relation M (CH2n+2)=.. 4. Calculer N le nombre de molécules contenues dans cette bouteille 5. Calculer d (CHs) la densité de ce gaz, conclure 6. Calculer p (CHs) la masse volumique de ce gaz 7. Déduire p (air) la masse volumique de l'ait sachant que d (CHs) • Données: P (C3H8) p (air) Masses molaires atomiques M(H)=1 g.mol¹ M(C) = 12 g.mol¹ M(0)=16 g.mol Nombre d'Avogadro => N = 6,02.1023 mof¹
