1. On considère une solution aqueuse d'acide nitrique HNO, de volume V == = 50 mL et de concentration C₁ = 6,3.10 moLL'. Le pH est 3,2. 1.1.1.1-Montrer que l'acide nitrique est un acide fort. Écrire l'équation de la réaction de dis- solution. 1.2.1.2-On prélève V, = 20 mL de cette solution et on complète avec de l'eau pure afin d'ob- tenir un volume final V = 100 mL. Préciser la verrerie nécessaire. Calculer le pH de la so- lution finale. 2. On dispose d'une solution d'éthanolate de sodium, de volume 25 mL et de concentration 6,3.10 mol.L. Le pH mesuré est de 11,8. 2.1. L'ion éthanolate est-il une base forte ou faible? Ecrire l'équation de sa réaction avec l'eau pure. 2.2.On prélève 10 mL de la solution et on com- plète avec 90 mL d'eau pure. Quel est le pH de la solution finale ?​