Le chlorure de cuivre (II) est un composé ionique de formule CuCl2(s). On prépare une solution, en dissolvant une
masse de ce composé dans 250mL d'eau sans variation de volume.

1- Donner l’équation de dissolution de CuCl2(s) dans l’eau.
2- Om mesure la conductance d’une portion de la solution, en utilisant une cellule de caractéristiques suivantes =
4. 10−4 = 2. 10−2 , on trouve = 3 = 3.2 .
2-1 calculer la valeur de .
2-2 donner l’expression de G en fonction de ; .
2-3 calculer la valeur de la conductivité .
2-4 donner l’expression de en fonction des concentrations des ions présents en solution.
2-5 calculer la concentration des ions 2+
.
2-6 en déduire la masse du composé CuCl2(s).
é: () = 63,54. . −1
, () = 35.45. −1; 2+ = 10,76. 10−3. 2
. −1 ; − = 7,63. 10−3. 2
. −1​