Solubilités
La solubilité d'une espèce chimique,
exprimée en g L-1, représente
la masse maximale d'une espèce
chimique dissoute pour former un litre
de solution à température donnée.
Exemples:
- la solubilité à 20 °C du chlore de
sodium NaCl (s) dans l'eau est de
360 g. L-1;
- la solubilité à 20 °C du chlorure
de plomb PbCl₂ (s) dans l'eau est de
9,9 g. L-¹
Tant que la concentration en masse de la solution aqueuse
est inférieure à la valeur de la solubilité, la
solution est
homogène.
On dit que la solution est saturée lorsque le soluté intro-
duit ne peut plus se dissoudre, la solution obtenue est alors
hétérogène.
Données : masses molaires: Ma 35,5 g.mol-1;
MNo 23,0 g mol-1; M 207,2 g mol-1.
=
1. a. Pourra-t-on préparer un volume V-500 mL de solution
aqueuse homogène en dissolvant 2,56 mol de chlorure de
sodium dans l'eau ?
b. Écrire l'équation de dissolution du chlorure de sodium
NaCl (s) dans l'eau.
c. Quelle sera la concentration en quantité de matière des
ions sodium [Na] et des ions chlorure [CI] dans la solution?
2. On désire dissoudre 3,59 x 10-2 mol de chlorure de plomb
PbCl₂ (s) dans de l'eau afin d'obtenir un volume V = 500 mL
de solution.
a. La solution sera-t-elle homogène ou hétérogène ?
b. Écrire l'équation de dissolution du chlorure de plomb
PbCl₂(s) dans l'eau.
c. Quelle sera la concentration en quantité de matière des
ions plomb [Pb2+] et des ions chlorure [CI] dans la solution?
d. Quelle masse de chlorure de plomb PbCl₂ (s) ne sera pas
dissoute?