Acide et base
✓ MOD: Utiliser de façon rigoureuse le modèle de l'énergie
La réaction entre une
solution d'acide chlorhy-
drique (H,O; Cl) et une
solution basique d'hy-
droxyde de sodium (Na*;
HO-) produit de l'eau.
1. Écrire l'équation de la
transformation.
ACID
2. Identifier les deux espèces spectatrices.
On réalise trois transformations dans les proportions
indiquées ci-dessous :
1 2 3
Numéro de la réaction
Volume de solution d'acide (mL)
20
10
1
10
20
20
Volume de solution basique (mL)
1 L de solution acide contient 36,5 g de (H,O*; Cl-) et 1 L
de solution basique contient 40 g de (Na*; HO-).
On ajoute quelques gouttes de bleu de bromothymol à
chaque transformation. C'est un indicateur de la pré-
sence d'ions oxonium H,O* : en sa présence, la solution
apparaît jaune. En son absence, elle est bleue.
3. Pour le premier mélange, justifier le fait que la solution
apparaisse jaune.
4. Quel est le réactif limitant pour le mélange 2 ? et 3 ?
Entre l'état initial et l'état final pour le mélange n° 2, on
constate que la température a augmenté de 3 °C.
5. Cette réaction est-elle endothermique ou exother-
mique ?
6. Comment va varier cette augmentation pour le
mélange n°3 ?