bonjour a tous aujourd'hui mon prof ma mis un TP à résoudre mais je suis perdu depuis 1h dessus pouvez vous m'aider s'il vous plaît j'en peux plus
B) ETUDE THEORIQUE
1. La réaction chimique entre les ions Cu2+ et les ions HO produit un précipité bleu de formule Cu(OH)2. Ecrire
l'équation ajustée de la réaction chimique.
2. Les ions sulfate (SO2) et sodium (Na), pourtant présents dans le milieu réactionnel, ne réagissent pas.
Comment les qualifie-t-on ?
3. Pour les trois expériences, calculer la quantité de matière en ions Cu²* sachant que la concentration molaire
de la solution de sulfate de cuivre est c = 0,1 mol/L.
Une concentration molaire de 0,1 mol/L signifie que dans un litre de solution, il y a 0,1 mol de Cu2+.
4. Pour les trois expériences, calculer la quantité de matière en ions OH sachant que la concentration molaire
de la solution d'hydroxyde de sodium est c = 0,4 mol/L.
Une concentration molaire de 0,4 mol/L signifie que dans un litre de solution, il y a 0,4 mol de OH.
5. En vous aidant des questions 3 et 4 et de l'équation de réaction de la question 1, déterminer, pour les trois
expériences, le réactif limitant et le réactif en excès.
6. Ces résultats sont-ils cohérents avec vos conclusions de l'étude expérimentale?
