résolu

Bonjour à tous, j'aimerais avoir de l'aide sur cet exercice, je ne comprends pas vraiment..  On donne, dans le tableau suivant, le nom et la formule d'espèces chimiques solides, ainsi que le caractère conducteur électrique ou non de la solution aqueuse qu'elles forment après dissolution dans l'eau.  Glucose - C6 H12 O6 - non conductrice  Chlorure de cuivre ( III ) - CuCl2 - conductrice  éthanol - C2H6O - non conductrice chlorure de magnésium - MgCl2 - conductrice sulfate d'aluminium - Al2(SO4)3 - conductrice  1. Quelle(s) information(s) sur la constitutuion de la solution le caractère conducteur électrique donne-t-il ? 2.Ecrire les équations de dissolution dans l'eau de chacun des solides.

Répondre :

maudmarine
1- Si la solution est bien conductrice, c'est qu'elle contient beaucoup d'ions, alors le soluté est un composé ionique.

2-
C6H12O6(s) ----eau----  C6H12O6(aq) solution moléculaire
CuCl2(s) ---- eau ----  Cu2+(aq)+2Cl-(aq) solution ionique
C2H6O(s) ---- eau ---- C2H6O (aq) solution moléculaire
MgCl2(s) ---- eau ---- Mg2+(aq) + 2Cl-(aq) solution ionique
Al2(SO4)3(s) ---- eau ----  2Al3+(aq)+3SO42-(aq) solution ionique

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