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3,6g dans 1OL font 0,1 mole dans 10 litres soit 0,01 mole.L-1
comme chaque mole de HCl donne une mole de H+, la concentration molaire [H+] vaut 0,01 et son logaruthme de base 10 vaut -2, donc le pH est 2
Bonjour, j'ai un probleme avec cet exercice:
On dissout 3.6g d'HCl (acide chlorhydrique, M=36 g.mol-1) dans 10L d'eau distillé. Quel est le pH de cette solution ?
Réponse: 2
J'aimerai savoir comment le résoudre merci
3,6g dans 1OL font 0,1 mole dans 10 litres soit 0,01 mole.L-1
comme chaque mole de HCl donne une mole de H+, la concentration molaire [H+] vaut 0,01 et son logaruthme de base 10 vaut -2, donc le pH est 2