Réponse:
### Exercice 1: Propriétés des états de la matière
1. **Recupier et reller les cases:**
- Solide: forme propre, pas de forme propre, incompressible
- Liquide: compressible
- Gaz: expansible
2. **Recopier les sche articulaire et représenter face d'un liquide dans chacun modèle:**
- Modèle 1: Liquide avec des particules proches et désordonnées.
- Modèle 2: Liquide avec des particules plus éloignées mais toujours désordonnées.
- Modèle 4: Liquide avec des particules plus espacées mais mobiles.
- Modèle 5: Liquide avec des particules très espacées et libres de se déplacer.
- Modèle 6: Liquide avec des particules très espacées et libres de se déplacer.
### Exercice 2: Modélisation particulaire
Pour chaque modélisation (a, b), préciser à quel état correspondant elles décrivent l'organisation des particules.
### Exercice 3: Mélanges et corps purs
1. Associer chaque modèle particulaire (1 à 6) à la matière qui lui correspond (a à f):
- a. L'huile est constituée de particules alevritiques (modèle 4)
- b. Le chocolat en poudre est un mélange de cacao, de sucre et d'huile (mélange)
- c. L'or jaune est un mélange d'or, d'argent et de cuivre (mélange)
- d. Le sucre est constitué de particules identiques (modèle 3)
- e. Le dioxygène pur (corps pur)
- f. De l'air contenant un polluant (mélange)
2. Les modèles particulaires qui correspondent à des corps purs sont les modèles 3 et 5.
3. Les matières qui correspondent à des mélanges homogènes sont le chocolat en poudre et l'or jaune.
### Exercice 4: Changement d'états
Lorsque du diiode solide devient directement gazeux, ce changement d'état est appelé sublimation. La modélisation particulaire correcte du diiode gazeux est le modèle 3 car il représente des particules très espacées et libres de se déplacer, ce qui correspond au comportement des gaz.
### Exercice 5: Composition de l'air
Pour représenter les 15 particules composant l'air dans un erlenmeyer, vous pouvez dessiner une variété de molécules comme O2, N2, CO2, etc., en les légendant pour montrer leur composition.
### Exercice 6: Masse d'un litre de gaz
Pour déterminer la masse d'un litre de gaz, vous pouvez utiliser la formule PV = nRT où P est la pression, V le volume, n le nombre de moles, R la constante des gaz parfaits et T la température en kelvins. En connaissant la pression et la température, vous pouvez calculer la masse molaire du gaz pour obtenir sa masse dans un litre.
