Bonjour, j’aurais besoin d’aide pour mon exercice de physique.
Merci d’avance pour vos réponses.
44 Synthèse de l'aspirine
L'aspirine est un des médica-
ments les plus consommés
dans le monde.
Sa synthèse au laboratoire est
relativement simple: elle est
obtenue par réaction entre
l'anhydride éthanoïque et
l'acide salicylique.
CHO + CHO → CHO + CHO
anhydride
éthanoïque
acide
salicylique
aspirine
Le protocole expérimental est le suivant:
acide
éthanoïque
On introduit dans un ballon 21,6 g d'anhydride
éthanoïque, 10,0 g d'acide salicylique et quelques
gouttes d'acide sulfurique concentré qui sert de cata-
lyseur (utilisé pour accélérer la réaction).
On chauffe ensuite à reflux le mélange à une tem-
pérature de 60 °C pendant 20 minutes.
Au bout de 20 minutes, on retire le ballon du
chauffe-ballon et on le place dans un bain d'eau
glacée. Un solide blanc cristallise alors.
On filtre le mélange et on récupère le solide.
Pour identifier le produit formé,
on réalise une chromatographie:
on utilise un échantillon E du solide
obtenu à la fin de la synthèse et un
témoin T qui est de l'aspirine pure.
Après révélation, on obtient le chro-
matogramme ci-contre.
Données :
Masse d'un atome de carbone: m = 2,00 x 10 g.
Masse d'un atome d'oxygène : m = 2,67 x 10 g.
Masse d'un atome d'hydrogène: m=1,67 x 10 g.
Constante d'Avogadro: N = 6,02 x 10 mo
E
T
Masse volumique de l'anhydride éthanoique: p = 1,08 g. mL.
L'aspirine est très peu soluble dans le mélange réactionnel à basse
température.
1. Quels sont les réactifs de cette synthèse?
2. Vérifier que l'équation modélisant la transformation
chimique est bien ajustée.
3. Quel volume d'anhydride éthanoïque doit-on mesurer
pour prélever la masse requise?
4. a. Montrer que la quantité initiale d'anhydride étha-
noïque est égale à 0,211 mol.
b. La quantité initiale d'acide salicylique est égale à
0,0722 mol. Déterminer le réactif limitant.
5. a. Faire un schéma correctement légende du montage de
chauffage à reflux.
b. Quels sont les avantages d'un tel montage?
6. En utilisant les données, expliquer pourquoi l'aspirine
apparaît sous forme solide à l'étape G.
7. À partir du chromatogramme, que peut-on déduire sur le
produit synthétisé ?
