mae221
résolu

Pouvez vous m'aidez ?

Exercice 5- La corrosion du fer Au contact du dioxygène Oz et en présence d'eau H₂O, le fer Fe se corrode en rouille Fe2O3. L'eau est indispensable pour ce processus, mais lors de cette transformation la quantité totale d'eau reste la même. On propose une équation pour modéliser cette réaction: 4 Fe +4 O2 → 2 Fe2O5 1. Explique pourquoi l'eau n'est ni un réactif, ni un produit dans cette transformation. 2. Compte le nombre d'atomes de fer dans les réactifs de l'équation. 3. Compte le nombre d'atomes de fer dans les produits de l'équation puis fais de même pour les atomes d'oxygène. 4. Indique, à l'aide des réponses précédentes, si l'équation de réaction est équilibrée. Si ce n'est pas le cas, propose une correction de l'équation.

Merci d'avance ​

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Bonjour ,

4 Fe +4 O2 → 2 Fe2O3

1) L'eau n’est ni un réactif, ni un produit dans cette transformation car Il n'intervient pas dans l'équation.
On dit qu'il est "spectateur".

Pour le Fer
2) Il y a 4 atomes de fer dans les réactifs de l'équation (4 Fe )

3) Il y a 4 atomes de fer dans les produits de l'équation  (2Fe2 )

Pour l'oxygène
2) Il y a 8 atomes d'oxygène dans les réactifs de l'équation  (4O2)

3) Il y a 6 atomes d'oxygène dans les produits de l'équation (2O3)

4) L'équation n'est pas équilibré :
Il y a 8 atomes d'oxygènes à gauche de l'équation alors qu'il y en a 6 à droite.

5) Equation équilibrée : 4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3

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