Exercice 1.
La réaction entre l'aluminium Al et une solution d'acide chlorhydrique (H+; Cl-) produit un dégagement de dihydrogène H(2), et une formation des ions Al On introduit une masse m 2,6g d'aluminium dans un tube à essai et on l'ajoute un volume 10 mL. d'acide chlorhydrique de concentration C = 2 mol.L
Ecrire l'équation chimique modélisant cette réaction, et l'équilibrer
Calculer les quantités de matière initiales des réactifs
Construire le tableau d'avancement de cette réaction
. Déterminer l'avancement maximal xma et déduire le réactif limitant
Donner le bilan de matière à l'état final. Déduire le volume de dihydrogène H, produit à la fin de la réaction.
Donnée: La masse molaire atomique de l'aluminium M(AI)26 g.mol, le volume molaire dans les conditions de l'expérience 24 Lmol¹​