résolu

4 On fait griller 670 Kg de Blende dans le dioxygène.
a) Ecrire toutes les équations du grillage:
b) Calculer le volume de dioxyde de soufre
c) Calculer la masse d'oxyde métallique;
d) On réduit l'oxyde par le carbone vel 1300°C
Calculer:
1) La masse du métal
2) La masse de carbone.
Zn-65,4:0-16; S-32; C-12; Pb-207
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Répondre :

barberouxmadison32

Réponse:

a) Pour écrire les équations du grillage, on doit d'abord déterminer les réactions chimiques qui se produisent lorsqu'on fait griller la blende (sulfure de zinc) dans le dioxygène. La réaction de grillage de la blende est la suivante :

ZnS + 3O2 -> ZnO + 2SO2

b) Pour calculer le volume de dioxyde de soufre produit, il faut utiliser les coefficients stoechiométriques de l'équation. Dans cette réaction, un mole de ZnS produit 2 moles de SO2. Donc, si on grille 670 kg de ZnS, on peut calculer la quantité de SO2 produite en moles et ensuite en volume.

c) Pour calculer la masse d'oxyde métallique produite (ZnO), on utilise les coefficients stoechiométriques de l'équation. Un mole de ZnS produit un mole de ZnO. Donc, on peut calculer la masse de ZnO formée à partir de la masse de ZnS donnée.

d) Lors de la réduction de l'oxyde de zinc (ZnO) par le carbone (C) à 1300°C, la réaction est la suivante :

ZnO + C -> Zn + CO

Maintenant, pour calculer la masse du métal (Zn) et la masse de carbone (C) utilisée dans la réaction de réduction, on peut appliquer les lois de conservation de la masse et utiliser les données fournies sur les masses molaires des éléments.

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