lunaor
résolu

bonjour pouvez-vous m’aider pour ce dm que je dois rendre au plus vite merci d’avance pour votre aide

Exercice 3:

On verse de l'acide nitrique sur du cuivre. Il se produit un dégagement
gazeux orange. On test la solution finale obtenue avec de la soude et on
obtient un précipité bleu. On a également identifié l'ion nitrate NO; au
début de la réaction mais pas à la fin. On a mesuré le pH et on a trouvé au début de la réaction pH = 1 et à la fin de la
réaction pH=5.

1°) Quel est le gaz qui se forme?

2°) Quel est l'ion identifié à la fin de la réaction?

3°) Quels ions ont disparus ou sont apparus au cours de cette réaction chimique ?

4°) Ecrire l'équation-bilan de la réaction de l'acide nitrique sur le cuivre en toutes lettres.


Exercice 4 Cocktail


1°) Un client d'un barman souhaite un cocktail très acide à base de Coca-cola. Pour cela le barman veut mélanger du
Coca-cola avec une autre boisson. Connaissant les pH des boissons suivantes, quel(s) mélange(s) pourra-t-il faire pour
satisfaire son client?

2°) Quel(s) mélange(s) pourrait-il faire pour préparer une boisson moins acide que le Coca-cola de départ mais
toujours acide quelques soient les quantités mélangées et toujours avec du Coca-cola ?

3°) Quelles différences de pH, dans la solution finale, y aurait-il si le barman versait de l'eau minérale dans du
sirop de grenadine plutôt que le sirop de grenadine dans l'eau minérale (toujours dans les mêmes quantités)?



Exercice 5: Encore du cours pour terminer

1°) Si on dilue une solution basique, comment varie le pH?

2°) Si on dilue une solution acide, comment varie le pH?

3°) Quel est l'ion responsable du caractère basique d'une solution?

4°) Quelles sont les 2 méthodes pour mesurer un pH?

bonjour pouvezvous maider pour ce dm que je dois rendre au plus vite merci davance pour votre aide Exercice 3 On verse de lacide nitrique sur du cuivre Il se pr class=

Répondre :

Bonjour,voici mes réponses.

Exercice 3:

1°) Le gaz qui se forme est du dioxyde d'azote (NO2), qui est de couleur orange.

2°) L'ion identifié à la fin de la réaction est l'ion cuivreux (Cu^2+).

3°) Les ions nitrate (NO3-) ont disparu au cours de la réaction, tandis que les ions hydroxyde (OH-) ont été produits.

4°) L'équation-bilan de la réaction de l'acide nitrique sur le cuivre est :

3Cu(s)+8HNO3(aq)= 3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+4H20(l)

Exercice 4:

1°) Pour obtenir un cocktail très acide, le barman pourrait mélanger le Coca-cola avec du jus de citron (pH ≈ 2).

2°) Pour préparer une boisson moins acide mais toujours acide, le barman pourrait mélanger le Coca-cola avec de l'eau (pH ≈ 7) ou du soda au citron (pH ≈ 3).

3°) Si le barman verse de l'eau minérale dans du sirop de grenadine, la solution finale sera plus acide que si le sirop de grenadine était versé dans l'eau minérale, car le sirop de grenadine est acide et va abaisser le pH de l'eau minérale.

Exercice 5:

1°) Si on dilue une solution basique, le pH augmente car la concentration en ions hydroxyde diminue.

2°) Si on dilue une solution acide, le pH diminue car la concentration en ions hydronium diminue.

3°) L'ion responsable du caractère basique d'une solution est l'ion hydroxyde (OH-).

4°) Les deux méthodes pour mesurer un pH sont le pH-mètre et les indicateurs colorés.

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