Nous nous intéressons à la molécule (2) CH-CH-CH-OH Sa formule brute est CHO
8. Nommer cette molécule.
Liaison
C-H
C-C
C-O
O-H
Energie de liaison (k3.mol)
413
348
360
463
0=0
496
CHO
796
10,5
12
10,5
/1,5
/1
9. Donner l'équation de combustion de cette molécule en lui attribuant un coefficient stoechiométrique 1.
10. Donner la formule littérale qui permet de calculer l'énergie molaire de réaction E
11. Calculer l'énergie molaire de réaction Embun de cette molécule.
12. Commenter le signe de Embustion. Comment qualifier ce type de transformation?
Pour la suite de l'exercice nous allons prendre comme valeur Emb-1,80.10 kJ.mol.
Atomes
Masses molaires (g.mol¹)
H
1,0
C
12
13. Déterminer l'énergie libérée Qi lors de la combustion de 1,0kg de cet alcool.
°
16
/1
Un objet de masse m dont la température varie de o à or sans changer d'état est le siège d'un transfert d'énergie Q
m*c*(-0); c est la capacité thermique massique du matériau constituant l'objet; ici C4,183.g. C
14. On considère un dispositif dans lequel 80% de l'énergie de combustion de 1,0kg cet alcool est utilisée pour chauffer
de l'eau de 20°C à 95°C.
a) Calculer l'énergie Q récupérée par l'eau.
b) Quelle masse d'eau me peut-on chauffer grâce à la combustion de 1,0kg cet alcool?
11
/1
15. En déduire les masses de dioxyde de carbone et d'eau formées au cours de la combustion de 1,0kg de cet alcoo
le dioxygène est en excès. Utiliser l'équation de combustion écrite question 9 et un tableau d'avancement.
14